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西藏甲酸具有和醛类似的还原性,而酸性高锰酸钾有较强的氧化性,所以两者可以发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色。 分解反应 西藏甲酸在浓硫酸的催化作用下加热分解为CO和H2O。 银镜反应 西藏甲酸为强还原剂,它能起银镜反应,把银氨络离子中的银离子还原成金属银,而自己被氧化成二氧化碳和水。 加成反应 西藏甲酸是 能和烯烃进行加成反应的羧酸。西藏甲酸在酸的作用下(如硫酸, ),和烯烃迅速反应生成西藏甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生,产物是更高级的羧酸。 酯化反应 西藏甲酸能和醇类在浓硫酸的作用下并加热能发生酯化反应。如西藏甲酸与甲醇在浓硫酸的催化下并加热,可发生酯化反应,生成西藏甲酸甲酯。 还原反应 西藏甲酸在催化剂的的作用下加氢可还原为甲醛。 西藏甲酸完全燃烧 纯度高的西藏甲酸可在氧气下完全燃烧,会生成二氧化碳和水。



西藏甲酸酸性所体现的性质: 与碱反应 西藏甲酸具有酸的性质,因此可以和碱发生中和反应,生成西藏甲酸盐和水。 西藏甲酸与氨水反应:HCOOH+NH3·H2O = =HCOONH4+H2O 西藏甲酸与氢氧化钠:HCOOH+NaOH = HCOONa+H2O 西藏甲酸与氢氧化铜:2HCOOH+Cu(OH)2 = Cu(HCOO)2+2H2O 西藏甲酸与氢氧化钙:2HCOOH+Ca(OH)2 = Ca(HCOO)2+2H2O 与盐反应 西藏甲酸也可以与部分盐发生反应。 西藏甲酸与碳酸钠:2HCOOH+Na2CO3 = 2HCOONa+H2O+CO2↑ 西藏甲酸与碳酸钙:2HCOOH+CaCO3 = Ca(HCOO)2+H2O+CO2↑ 与金属反应 由于弱酸的性质,对于许多金属,西藏甲酸是有腐蚀性的,例如镁和锌,反应生成氢气和金属西藏甲酸盐。 西藏甲酸与钠反应:2HCOOH+2Na = 2HCOONa+H2↑ 西藏甲酸与锌反应:2HCOOH+Zn = Zn(COOH)2+H2↑ 西藏甲酸与镁反应:2HCOOH+Mg = Mg(COOH)2+H2↑




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西藏甲酸的分子式为HCOOH,又称作蚁酸,是一种无色而有刺激气味,弱电解质,熔点8.6℃,沸点100.8℃,酸性很强,有腐蚀性,能刺激皮肤起泡的化学原料。它多存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分 泌物中。甲醛同时具有酸和醛的性质。在化学工业中,西藏甲酸被用于橡胶、医药、染料、皮革种类工业。工业上西藏甲酸生产主要有西藏甲酸钠法、甲酰胺法、丁烷(或轻油)液相氧化法和华尔 网甲酸甲酯水解法四种工艺路线。 西藏甲酸易燃,能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶,和大多数的极性有机溶剂混溶,在烃中也有一定的溶解性。相对密度(d204)1.220。折光率 1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol,临界温度306.8 ℃ ,临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃(开杯)。密度1.22,相对蒸气密度1.59(空气=1),饱和蒸气压(24℃)5.33 kPa。 浓度高的西藏甲酸在冬天易结冰。 禁配物:强氧化剂、强碱、活性金属粉末。 危险特性:其蒸气与空气形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂可发生反应。 溶解性:与水混溶,不溶于烃类,可混溶于醇。 在烃中及气态下,西藏甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下,氢键导致西藏甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的西藏甲酸由连续不断的通过氢键结合 的西藏甲酸分子组成。




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